Informacje podstawowe
- Kierunek studiów
- Nowoczesne Technologie w Kryminalistyce (kierunek wspólny - WIEiT, WH, WIMiC)
- Specjalność
- -
- Jednostka organizacyjna
- Wydział Informatyki, Elektroniki i Telekomunikacji
- Poziom kształcenia
- Studia inżynierskie I stopnia
- Forma studiów
- Stacjonarne
- Profil studiów
- Ogólnoakademicki
- Cykl dydaktyczny
- 2025/2026
- Kod przedmiotu
- INKTS.Ii2.00056.25
- Języki wykładowe
- polski
- Obligatoryjność
- Obowiązkowy
- Blok zajęciowy
- Przedmioty podstawowe
- Przedmiot powiązany z badaniami naukowymi
- Nie
|
Okres
Semestr 2
|
Forma zaliczenia
Egzamin
Forma prowadzenia i godziny zajęć
Wykład:
30
Ćwiczenia laboratoryjne: 30 Zajęcia seminaryjne: 15 |
Liczba punktów ECTS
6
|
Efekty uczenia się dla przedmiotu
| Kod | Efekty w zakresie | Kierunkowe efekty uczenia się | Metody weryfikacji |
| Wiedzy – Student zna i rozumie: | |||
| W1 | Zna podstawową terminologię, pojęcia i prawa chemii a w szczególności: - pierwiastki chemiczne oraz podstawową klasyfikację związków i reakcji chemicznych - ma wiedzę z zakresu podstawowych obliczeń w chemii Zapoznał się z elementami analizy jakościowej i ilościowej | NKT1A_W06 | Aktywność na zajęciach, Egzamin |
| W2 | Zna podstawowe operacje i procesy realizowane w praktyce laboratoryjnej oraz zapoznał się z elementami analizy jakościowej i ilościowej | NKT1A_W06 | Aktywność na zajęciach, Wykonanie ćwiczeń laboratoryjnych, Egzamin |
| W3 | Poznał elementy współczesnej teorii budowy atomów i cząsteczek a w szczególności: strukturę elektronową atomów i związek układu okresowego z właściwościami chemicznymi pierwiastków oraz wiązanie chemiczne w ujęciu Lewisa, a także zna elementy fizykochemii, w tym przede wszystkim: charakterystykę podstawowych stanów materii, podstawy teorii roztworów elektrolitów i nieelektrolitów, podstawowe pojęcia i prawa kinetyki chemicznej i katalizy,równowagi w roztworach elektrolitów; aktywność; elementy elektrochemii | NKT1A_W06 | Aktywność na zajęciach, Egzamin |
| W4 | Zna podstawowe właściwości najważniejszych pierwiastków chemicznych w tym, formy występowania w Przyrodzie oraz sposoby ich otrzymywania, podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne najważniejszych pierwiastków oraz zna ogólne właściwości najważniejszych grup związków chemicznych. | NKT1A_W06 | Aktywność na zajęciach, Egzamin |
| Umiejętności – Student potrafi: | |||
| U1 | Potrafi przewidywać właściwości chemiczne pierwiastków na podstawie struktury elektronowej powłoki walencyjnej atomów, wskazywać najbardziej prawdopodobne drogi zachodzenia reakcji pomiędzy związkami chemicznymi, a także czytać ze zrozumieniem podstawowe teksty chemiczne i posługiwać się poprawną terminologią. | NKT1A_U09 | Aktywność na zajęciach, Egzamin |
| U2 | Umie zastosować się do podstawowych zasad bezpieczeństwa związanych z używaniem substancji chemicznych, a także posługiwać się podstawowym sprzętem laboratoryjnym i przeprowadzać podstawowe operacje i procesy w laboratorium chemicznym wraz z obliczeniami im towarzyszącymi. | NKT1A_U09 | Aktywność na zajęciach, Wykonanie ćwiczeń laboratoryjnych |
| Kompetencji społecznych – Student jest gotów do: | |||
| K1 | Rozumie potrzebę i zna możliwości ciągłego dokształcania się i podnoszenia kompetencji zawodowych, osobistych i społecznych | NKT1A_K01 | Aktywność na zajęciach, Udział w dyskusji |
Treści programowe zapewniające uzyskanie efektów uczenia się dla modułu zajęć
Nakład pracy studenta
| Rodzaje zajęć studenta | Średnia liczba godzin* przeznaczonych na zrealizowane aktywności | |
| Wykład | 30 | |
| Ćwiczenia laboratoryjne | 30 | |
| Zajęcia seminaryjne | 15 | |
| Przygotowanie do zajęć | 20 | |
| Samodzielne studiowanie tematyki zajęć | 60 | |
| Egzamin lub kolokwium zaliczeniowe | 2 | |
| Dodatkowe godziny kontaktowe | 5 | |
| Łączny nakład pracy studenta |
Liczba godzin
162
|
|
| Liczba godzin kontaktowych |
Liczba godzin
75
|
|
* godzina (lekcyjna) oznacza 45 minut
Treści programowe
| Lp. | Treści programowe | Efekty uczenia się dla przedmiotu | Formy prowadzenia zajęć |
| 1. |
Wykłady: Podstawowe pojęcia i prawa chemii. Historia budowy atomu. Układ okresowy pierwiastków. Budowa cząsteczek. Wiązania chemiczne. Właściwości związków nieorganicznych i kompleksowych. Reakcje chemiczne. Kinetyka chemiczna. Podstawy termodynamiki. Elementy termochemii. Elektrochemia. Podstawy chemii organicznej. |
W1, W2, W3, W4, U1, K1 | Wykład |
| 2. |
Laboratoria: Miareczkowanie alkacymetryczne, kompleksometryczne. Analiza kationów i anionów I. Analiza kationów i anionów II. Chemia związków koordynacyjnych. Kinetyka reakcji chemicznych. Elektrochemia. |
W2, U1, U2, K1 | Ćwiczenia laboratoryjne |
| 3. |
Seminaria: Stechiometria, dysocjacja, hydroliza, pH roztworów, iloczyn rozpuszczalności, rozpuszczalność, stężenia, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie roztworów, utlenianie, redukcja, stopień utlenienia, reakcje redoks. |
W1, U1, K1 | Zajęcia seminaryjne |
Informacje rozszerzone
Metody i techniki kształcenia :
Wykład, Dyskusja, Mini wykład
| Rodzaj zajęć | Metody zaliczenia | Warunki zaliczenia przedmiotu |
|---|---|---|
| Wykład | Aktywność na zajęciach, Udział w dyskusji, Wykonanie ćwiczeń laboratoryjnych, Egzamin | |
| Ćwiczenia laboratoryjne | Aktywność na zajęciach, Udział w dyskusji, Wykonanie ćwiczeń laboratoryjnych, Egzamin | |
| Zajęcia seminaryjne | Aktywność na zajęciach, Udział w dyskusji, Egzamin |
Warunki i sposób zaliczenia poszczególnych form zajęć, w tym zasady zaliczeń poprawkowych, a także warunki dopuszczenia do egzaminu
Warunkiem przystąpienia do egzaminu jest posiadanie zaliczeń z ćwiczeń seminaryjnych oraz ćwiczeń laboratoryjnych. Egzamin – I termin w formie pisemnej. Pozostałe terminy – zasady będą zdefiniowane na pierwszym wykładzie. Zasady zaliczenia ćwiczeń laboratoryjnych oraz seminariów zostaną podane na pierwszych zajęciach.
Sposób obliczania oceny końcowej
OK= 0.5Egz + 0.25Lab + 0.25Sem OK – ocena końcowa Egz – ocena z egzaminu Lab – ocena z ćwiczeń laboratoryjnych Sem – ocena z ćwiczeń seminaryjnych
Sposób i tryb wyrównywania zaległości powstałych wskutek nieobecności studenta na zajęciach
W uzasadnionych przypadkach (choroba, pobyt w szpitalu, poważne zdarzenie losowe) student może odrobić opuszczone ćwiczenie, po uzgodnieniu warunków i terminu z Koordynatorem przedmiotu a następnie z osobą prowadzącą ćwiczenie, pod warunkiem, że istnieje taka możliwość (ćwiczenie jeszcze się odbywa).
Zasady udziału w poszczególnych zajęciach, ze wskazaniem, czy obecność studenta na zajęciach jest obowiązkowa
Wykład: Zalecane uczęszczanie na wykłady, egzamin z treści poruszanych na wykładach i laboratoriach. Ćwiczenia laboratoryjne: Zajęcia obowiązkowe. Studenci wykonują ćwiczenia laboratoryjne zgodnie z materiałami udostępnionymi przez prowadzącego. Student jest zobowiązany do przygotowania się w przedmiocie wykonywanego ćwiczenia, co zostanie zweryfikowane kolokwium w formie ustnej lub pisemnej. Zasady odrabiania zajęć będą podane na pierwszych zajęciach (BHP). Zaliczenie wszystkich ćwiczeń niezbędne do przystąpienia do egzaminu. Zajęcia seminaryjne: Zajęcia obowiązkowe zakończone kolokwium, którego zaliczenie jest niezbędne do przystąpienia do egzaminu.
Literatura
Obowiązkowa- 1. Bielański A – Podstawy Chemii Nieorganicznej
- 2. Pazdro KM, Rola-Noworyta A – Akademicki zbiór zadań z chemii ogólnej.
- 3. Śliwa A – Obliczenia chemiczne – zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej.